第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.工业制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，该反应中的氧化剂是( ) A. B. C. D. 2.下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3 3.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是（ ）。 A. 上述反应中属于歧化反应 B. KH2PO2为酸式盐 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 生成1molKH2PO2时转移1mol电子 4.工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。 A. 从铁矿石中冶炼金属铁 B. 工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸 C. 工业上通过氯气制备漂白粉 D. 工业上通过过氧化氢制备氧气 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 7.用湿润的淀粉试纸检验氯气时观察到试纸先变蓝色，后褪色，发生的反应有反应；反应。下列说法正确的是（ ）。 A. 反应1和2都是置换反应，也是氧化还原反应 B. 反应1中参与反应转移电子 C. 反应2中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D. 反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为 8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）。 A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应 C. 每生成，转移1mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为 ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+ SeO2+2H2O； ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。 下列说法错误的是（ ）。 A. 反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1 B. 反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性 C. 反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子 D. 氧化性：H2SO4(浓)＞I2 10.工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是（ ）。 A. 在反应中被氧化 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中作氧化剂 D. 生成1个分子时，转移的电子数为2 11. 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）。 A. 步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应 B. 该方法的总反应可表示为： C. 步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+ D. 该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用 12. 回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____(填字母)。 A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 （4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_____性。1.工业制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，该反应中的氧化剂是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】SiO2+2CSi+2CO反应中，Si元素的化合价降低，C元素 ... ...
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