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课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 1.各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 2.一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，固体和纯液体的浓度视为定值。 1.对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变其用量，反应速率不变，但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率增大。 2.升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应的反应速率都减小，但减小的程度不同，其中吸热反应受温度影响大。 3.压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。 化学反应速率的测定 1.测定原理 化学反应速率是可以通过实验进行测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同时刻反应物(或生成物)的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (1)直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 (2)科学仪器测定：如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2.实验测定化学反应速率 实验装置 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表 实验步骤 ①按如图所示安装装置，在锥形瓶内放入2 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol·L－1 硫酸，测量并记录收集 10 mL H2所用的时间。 ②如果用4 mol·L－1 硫酸代替1 mol·L－1硫酸重复上述实验，所用时间会增加还是减少？请通过实验证明，并解释原因。 数据记录 试剂 所用时间 反应速率 1 mol·L－1硫酸 4 mol·L－1硫酸 实验现象 锌与硫酸反应产生气泡；收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短 实验结论 4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快 1.对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所需时间的长短。 2.对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。 3.对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H＋)或c(OH－)的变化。 4.对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所需时间的长短。 6.反应物、生成物的能量与活化能的关系图 图中：(1)E1表示反应的活化能。(2)E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量。(3)E1－E2表示反应热，即ΔH＝E1－E2。 7.用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 改变条件 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增多 增多 不变 增加 增大 增大压强 增多 增多 不变 增加 增大 升高温度 不变 增多 增加 增加 增大 加催化剂 不变 增多 增加 增加 增大 1.催化剂能降低正、逆反应的活化能，但不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 2.增大浓度、增大压强、升高温度和加催化剂都能增加单位体积内活化分子数，但只有升高温度和加催化剂能增加活化分子百分数。 “三段式”法在化学反应速率计算中的应用 5.恒温时，两种容器 恒温恒容 恒温恒压 C 化学反应中各物质浓度的计算模板———三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 B 同一反应中，用不同物质表示反应速率的快慢时，需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 有效碰撞理论对影响化学反应速率的外界因素的解释 1.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分 ... ...
