1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）。 A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用 B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用 C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 【答案】D 【解析】ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，A正确；ΔH＞0，ΔS＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，B正确；依据ΔH－TΔS＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，C正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，D错误。 2. 已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ）。 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可以自发进行，A错误； 熵增加且放热的反应，ΔS＞0、ΔH＜0，则ΔG=ΔH－TΔS＜0，反应一定能自发进行，B正确；反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，C错误；根据上述分析可知，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以放热反应或吸热反应都可能自发进行，D错误。 【点睛】本题主要考查反应能否自发进行的判断依据，试题难度一般。解答本题的关键是要注意ΔG=ΔH－TΔS，ΔG为自由能变化，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，反应能否自发进行是由焓变、熵变和温度共同决定的，ΔG＜0时反应能够自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行，根据ΔG是否小于0解答即可。 3. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）。 A. 混乱度增大，而能量降低 B. 混乱度降低，而能量增大 C. 混乱度降低，而能量降低 D. 混乱度增大，而能量增大 【答案】B 【解析】混乱度增大ΔS＞0，能量降低ΔH＜0，得到：ΔH-TΔS＜0，反应一定自发进行，A不符合题意；混乱度减少ΔS＜0，能量增加ΔH＞0，得到：ΔH-TΔS＞0，反应一定不能自发进行，B符合题意；混乱度减少ΔS＜0，能量降低ΔH＜0，低温下可以自发进行，C不符合题意；混乱度增大ΔS＞0，能量增加ΔH＞0，高温下反应可以自发进行，D不符合题意。 4. 下列反应一定属于非自发进行的是（ ）。 A. N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol 【答案】A 【解析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。反应特征分析，反应的ΔH> 0，ΔS<0，则H-TΔS>0，反应一定非自发进行，A符合题意；反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可能△ΔH-TΔS<0，B不符合题意；反应的ΔH <0，ΔS=0，则ΔH-TΔS<0，反应一定自发进行，C不符合题意；反应ΔH<0，ΔS<0，则ΔH-TΔS>0，低温下反应可能自发进行，D不符合题意。 5. 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是（ ）。 A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行 C. 任何温度下反应均可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行 【答案】C 【解析】体系的自由能公式ΔG=ΔH-T·ΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0时，反应一定不能自发进行；当ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时，反应能否自发进行，还与温度有关，一般 ... ...
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