水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）。 A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使逸出 B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 某小组同学研究沉淀之间的转化，实验过程及现象如下。下列实验分析中说法不正确的是（ ）。 已知：为白色固体；为黄色固体。 序号 实验1 实验2 实验3 实验过程 实验现象 白色沉淀全部变为黄色 ，沉淀颜色仍为黄色 ，沉淀颜色变为乳白色 沉淀颜色仍为黄色 A. 实验1中现象可推知，溶解度小于 B. 实验2中现象可推知，溶液浓度能影响与沉淀的转化 C. 实验3的目的，是排除高浓度可能对沉淀转化的影响 D. 根据以上实验可知，沉淀转化总是向着溶解度更小的方向转化 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法正确的是（ ）。 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。 【实验1】 回答下列问题。 （1）①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的浓度_____(填“<”“>”“=”)。 （2）②中反应的离子方程式是_____。 红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测： i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。 ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。 【实验2】 （3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测_____(填“合理”或“不合理”)。 （4）用离子方程式解释试管④中的现象：_____。 （5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是_____(用Q与大小关系对比说明)。 （6）丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。 请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是_____。 真题链接 5.（2024·北京）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）。 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6.（2023·全国乙）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ）。 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）。 A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使逸出 B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 【答案】B 【解析】气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度，A正确；减小氨气的浓度即生成物的浓度减小，反应速率减慢，B错误；氯化钡可溶解于水，能电离出重金属离子钡离子，有毒，硫酸钠和氯化钡反应可生成不溶的硫酸钡沉淀，可用于解毒，C正确；硫酸钙与碳酸钠溶液反应可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，此方法可用于处理锅炉水 ... ...
