第四节 金属的腐蚀与防护 第1课时 金属电化学腐蚀的原理 1．下列说法正确的是（ ） A．生产和生活中，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍，危害更大 B．大多数金属腐蚀的原因是发生氧化还原反应 C．化学腐蚀的速率随着温度升高而加快 D．化学腐蚀和电化学腐蚀过程中都产生电流 【答案】C 【解析】电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，危害更大，A项错误；所有金属腐蚀的原因均为发生氧化还原反应，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项正确；化学腐蚀过程中无电流产生，电化学腐蚀过程中有微弱电流产生，D项错误。 2．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【答案】D 【分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。 【详解】A．从图中看出，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误； B．碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误； C．在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误； D．吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2＋2H2O＋4e ＝4OH－，故D正确。 故选D。 3．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3％NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ） A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe（CN）6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe（CN）6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是（ ） A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【解析】钢构件的主要成分是铁单质，海水接近中性，故主要防止Fe发生吸氧腐蚀，A项正确；喷涂环氧树脂可防止Fe与空气、水等接触，从而避免Fe因形成原电池而被腐蚀，B项正确；外加电流阴极保护法是将钢构件与外接直流电源的负极相连，使钢构件被迫成为阴极而受到保护，在钢构件上安装锌块属于牺牲阳极保护法，C项错误；使用不锈钢材料可在一定程度上防止电化学腐蚀，D项正确。 5．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ） A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色 ... ...
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