苏教版高中化学选择性必修1 2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 随堂练（含解析）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 一、温度变化对化学平衡的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈_____；热水中试管内液体呈_____，冰水中试管内液体呈_____ 结论(平衡移动的方向) 室温平衡_____，温度升高平衡向_____方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向_____方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是_____，平衡移动方向是_____方向。 (2)图②表示的温度变化是_____，平衡移动方向是_____方向。 (3)正反应是_____热反应，逆反应是_____热反应。 温度升高，平衡向_____方向移动；温度降低，平衡向_____方向移动。 3．温度变化对平衡常数的影响 (1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝_____，升温化学平衡向逆向移动，K1_____ (填“增大”或“减小”，下同)，ΔH_____0(填“>”或“<”，下同)。 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝_____，升温化学平衡向正向移动，K2_____，ΔH_____0。 (2)判断反应的热效应 ①升高温度：K值增大→正反应为_____反应；K值减小→正反应为_____反应。 ②降低温度：K值增大→正反应为_____反应；K值减小→正反应为_____反应。 二、催化剂对化学平衡的影响 1．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 2．用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数_____，则v′正_____v′逆，平衡_____移动。 【特别提醒】一般情况下，催化剂都是正催化剂，即可以加快反应速率，特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 三、勒夏特列原理 1．探究外界条件变化化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_____；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_____；但新平衡时的浓度_____原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是_____；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_____；但新平衡时的温度_____原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是_____；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_____；但新平衡时的压强_____原平衡时的压强。 2．化学平衡移动原理（勒夏特列原理） (1)改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。 3．勒夏特列原理的应用 工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 措施 原因 在反应中注入过量的N2 促进平衡_____移动，提高_____的转化率 采用适当的催化剂 _____ 在高压下进行反应 有利于平衡向_____方向移动 在较高温度下进行反应 _____同时提高催化剂的_____ 不断将氨液化，并移去液氨 有利于平衡向_____方向移动 【名师点拨】 1．化学平衡移动原理的正确理解 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外 ... ...