题型03 物质的分离、提纯与检验 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 在近年高考中，以选择题（占3-6分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸馏操作要点），以古文情境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法”“熬干”对应研磨、蒸发）或以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯→乙醇）、循环利用设计 。 一、物质的分离与提纯 1、物质分离、提纯的区别 （1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 （2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2、物质分离、提纯的物理方法 （1）“固＋固”混合物的分离(提纯) （2）“固＋液”混合物的分离(提纯) （3）“液＋液”混合物的分离(提纯) 3、物质分离与提纯的化学方法 （1）化学方法除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质； ②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； ③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； ④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 （2）化学方法除杂操作“四注意” ①除杂试剂要过量； ②过量试剂需除去； ③选择的途径要最佳； ④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 （3）物质分离、提纯常用的化学方法 方法 适用条件 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+ 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 离子交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水 4、物质分离、提纯的常用方法及装置 1）过滤 （1）适用于不溶性固体与液体的分离。 （2）装置图(如右图) （3）操作注意事项： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。 ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ④过滤时不能用玻璃棒搅拌。 （4）洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。 2)蒸发和结晶(如图) （1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法； （2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 ... ...
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