题型07 无机物的制备 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 无机物的制备是中学化学实验考查的核心题型，聚焦 “从原料到目标产物的转化过程”，综合考查反应原理合理性、实验装置规范性、操作逻辑严谨性及产物分离提纯科学性。题型有选择题和主观题两种。题目通常以实验流程图、装置图或文字描述形式呈现，要求分析制备方案的可行性、装置作用、操作目的及误差原因，核心在于验证 “制备原理是否可行、装置选择是否匹配、流程设计是否优化”。 一、无机物的制备 1、无机物制备实验的思路 （1）根据原料和目标产品确定制备原理，要求原子利用率高、污染小的制备原理； （2）根据确定的制备原理设计反应途径，要求操作简单，步骤少； （3）根据设计的反应途径选择合理的仪器和装置，要求能够方便控制反应条件； （4）依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离提纯方法； （5）产率计算。 2、无机制备实验的核心考点 （1）实验仪器及试剂的名称 （2）装置及试剂的作用 （3）核心反应方程式的书写 （4）产率等计算及误差分析 （5）实验方案设计与评价 （6）装置连接顺序 （7）分离提纯方法 （8）物质的检验 （9）溶液的配制 3.无机物制备实验方案的设计应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便； ②原理正确，步骤简单； ③原料丰富，价格低廉； ④产物纯净，污染物少。 4.无机物制备实验方案设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。 5.常见无机物的制备 （1）氢氧化铝 实验装置 实验原理 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 实验用品 Al2(SO4)3 溶液、氨水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在试管里加入 10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。 实验现象 产生白色胶状沉淀，沉淀不溶于过量氨水。 实验说明 ①实验室利用可溶性铝盐(如 AlCl3)制备 Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH 溶液。 ②实验室也可利用可溶性偏铝酸盐(如NaAlO2)制备Al(OH)3，应选用二氧化碳，而不用盐酸。 （2）氢氧化亚铁 实验装置 实验原理 Fe2+＋2OH-=== Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 实验用品 FeSO4 溶液、NaOH 溶液；试管、长胶头滴管。 实验步骤 在1支试管里加入少量FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。 实验现象 试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 实验说明 ①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。 ②Fe2+易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配，且配置 FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。 ③为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4 液面下， 再挤出NaOH溶液。 ④还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。 注：能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的装置如下： （3）氢氧化铁胶体的制备 （1）原理 化学方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈红褐色停止加热,不可搅拌。 （3）氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微 ... ...
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