专题01 化学基本概念 目 录 实验1 胶体的制备及其性质 实验2 探究溶液中离子反应的实质及发生条件 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液 实验1 胶体的制备及其性质 实验装置 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（化学方程式）。 实验用品 蒸馏水、NaCl溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL NaCl溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。 ②把盛有NaCl溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 实验现象 ①当光束通过NaCl溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。 实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCl3饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 考点1 Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 考点2 胶体的性质 (1)胶体粒子直径在10－9m～10－7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。 (2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 (3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。 (4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 变式1 变介质 光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应： 【例1】“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于（ ） A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 【答案】B 【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 【强化训练1-1】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶 C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 【答案】C 【解析】A项，用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，A错误；B项，蓝色钴玻璃是固溶胶，B错误；C项，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，C正确；D项，丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误；故选C。 【强化训练1-2】雾霾天气产生主 ... ...
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