阶段重点练（五） 题组一 铁及其化合物性质 1.下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ ） A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称铁锈 D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ） A.发生的反应是2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2 B.1 mol Fe参加反应，转移2 mol电子 C.常温下铁与水会发生反应 D.该反应属于置换反应 题组二 硫及其氧化物的性质 3.气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是（ ） A.SO2、溴水 B.Cl2、紫色石蕊 C.SO2、紫色石蕊 D.Cl2、品红 4.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 题组三 硫酸及含硫化合物性质 5.下列叙述正确的是（ ） A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积（标准状况下）为22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 6.某溶液中可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、S、S中的几种。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份加入酸性 KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。下列对该溶液的描述错误的是（ ） A.可能含有K＋ B.可能含有S C.可能含有Fe3＋ D.可能含有S 7.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下： 已知：Zn＋2NaOH＋2H2ONa2[Zn（OH）4]＋H2↑ 下列有关说法正确的是（ ） A.“酸溶”时的离子反应为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3＋、Na＋、H＋三种阳离子 D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应 8.某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。 （1）从物质类别角度判断FeCl2属于 ，因此可以与某些碱反应。 （2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。 （3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 （4）进行如下实验操作： 序号 操作 ⅰ 滴加NaOH溶液 ⅱ 加入少量锌粉 ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液 ①ⅰ中的现象是 ， 用化学方程式表示产生该现象的原因： 。 ②ⅱ中反应的离子方程式是 。 ③ⅲ中的现象是 。 （5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe2＋确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象是 。 Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操 作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 （6）ⅳ中反应的离子方程式是 。 （7）ⅵ中滴加氯水 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
