第11周 水溶液中的离子反应与平衡综合 一、选择题（每小题3分） 1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ） A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可作金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 2．化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ） A．若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大 B．一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1 CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出 C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性 D．升高温度，以上常数均增大 3．下列说法中正确的是（ ） A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10 12 mol·L 1，其pH一定是12 B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大 C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡 D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 4．下列说法正确的是（ ） A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 5．25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 . 下列说法错误的是（ ） A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 6．某厂废水中含较多的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价为或)，设计了如下实验流程。 已知：常温下。下列说法正确的是（ ） A．实验室从溶液中获取绿矾晶体的方法为蒸发结晶 B．第①步反应的离子方程式： C．实验室过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第②步调为9的主要目的是使完全沉淀 7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是（ ） A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8．在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点和点存在的关系是 C．水的电离程度： D．点： 9．某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是（ ） A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的 ... ...
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