第4周 共价键 （时间：30 min 满分：39分） 选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．（2025·江苏苏州阶段练习）下列分子中，只含有σ键而不含有π键的是( ) A．N2 B．CO2 C．CH3CH3 D．C2H2 2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键 C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 3.下列说法正确的是( ) A.乙烯分子中的σ键不如π键牢固，比较容易断裂 B.σ键的电子云图形是镜面对称的 C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”式重叠形成的 D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 4．（2025·杭州期末）下列化学用语或表述正确的是( ) A．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 B．p-p π键形成的轨道重叠示意图： C．H－Cl的σ键电子云轮廓图： D．羟基的电子式： 5.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长是构成化学键的两个原子的核间距 C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D.键角的大小与键长、键能的大小有关 6.某有机物的结构简式为CH2==CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为( ) A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4 7.根据π键的成键特征判断C==C的键能是C—C的键能的( ) A.2倍 B.大于2倍 C.小于2倍 D.无法确定 8.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生化学反应 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 9.三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是( ) A.PCl3分子中3个共价键的键角均相等 B.PCl3分子中P—Cl属于σ键 C.PCl3分子中3个共价键的键长均相等 D.PCl3分子中P—Cl的3个键角都小于120° 10.若二氧化碳分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为( ) A.a
