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课件网) 第三节 课时1 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 01 学习目标 CONTENT 氧化还原反应的特征 03 氧化还原反应与四大基本 反应类型的关系 02 氧化还原反应的本质 生活中发生氧化反应的现象 燃料的燃烧 钢铁生锈 食物腐败 苹果 被氧化 【思考与讨论】 (教材P22） 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 CuO、 Fe2O3 C、 CO 氧化反应 还原反应 环节一 氧化还原反应的特征 问题1：氧化反应和还原反应是同一反应同时发生的吗？ 2. 2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？ 说明从得失氧的角度认识氧化还原反应具有局限性 需要从一个更宽广的视角来认识氧化还原反应 氧化还原反应判断方法：是否有元素化合价的升降（特征） 2CuO + C 2Cu +CO2↑ 高温 +2 0 +4 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 【思考与讨论】 (教材P22） （2）标出各物质所含元素的化合价，判断化合价有什么变化？ +3 0 +4 +2 环节一 氧化还原反应的特征 （3）物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低 有什么关系？ 化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 化合价降低， 被还原，发生还原反应 物质所含元素化合价升高，发生氧化反应 物质所含元素化合价降低，发生还原反应 氧化反应： 还原反应： 一些常见元素的化合价 CO32- 、 SO42- 、 SO32-、NH4+ 、NO3-、 OH-、PO43- 单质的化合价为0， 化合物元素化合价的代数和也为0。 练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ +2 0 +2 0 0 0 +2 +1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 是 是 不是 2Na + Cl2 = 2NaCl +1 0 0 -1 是 以 2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl为例分析 点燃 0 +1 -1 0 交流讨论： 1.画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，经反应，如何都达到稳定结构，用图示表示NaCl的形成过程？ 点燃 0 0 +1 -1 信息提示: ①原子都有达到稳定结构的趋势。 ②稳定结构指的是稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-） 比如 环节二 氧化还原反应的本质 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 失去电子，化合价升高 得到电子，化合价降低 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 哼！不借 6 环节二 氧化还原反应的本质 2.画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，描述HCl的形成过程？ 有电子转移（得失或电子对的偏移） 被氧化 发生氧化反应 化合价 降低 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失去电子 化合价 升高 得到电子 本质 特征 氧化还原反应的本质： 口诀：升失氧化、降得还原 环节二 氧化还原反应的本质 笔记2 四大基本类型的化学反应 化合反应： 多变一，A+B=AB 分解反应： 一变多，AB = A+B 置换反应：单质+化合物 → 新单质 +新化合物 A + BC = B + AC 复分解反应：AB+CD=CB+AD 环节三 氧化还原反应与四大基本反应的关系 ① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 2H2 + O2 ③ CaO+H2O = Ca(OH)2 ④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑ ⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 点燃 2H2O 判断方法： 是否有元素 化合价的升降（特征） 判断以下反应是否为氧化还原反应，并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？ 是否属于 氧化还原反应 四大基本反应类型 √ 置换 √ √ × × × 化合 化合 分解 分解 复分解 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 环节三 氧化还原反应与四大 ... ...
