第三章　水溶液中的离子反应与平衡 章末测评验收卷(三)（含解析）2025年秋 高中化学 选择性必修1（人教版2019）

专题3　水溶液中的离子反应 章末测评验收卷(三) (满分：100分)　 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实，可以说明次氯酸是弱酸的是(　　) 次氯酸不稳定难保存 次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成 能与氢氧化钠生成次氯酸钠 0.1 mol/L次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L 2.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　) Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑ NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ KF：F－＋H2O===HF＋OH－ 3.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) pH＝7的溶液呈中性 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 若水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　) 用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 碱式滴定管未用标准液润洗 6.下列化学原理的应用，可以用盐类水解原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 ①⑤ ②③④ ③④⑥ ①②③④⑤ 7.不同温度下，某溶液中pH和pOH关系如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)。下列叙述错误的是(　　) 温度：T1A2－ 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a＋1 10.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO (aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(　　) 饮用纯净水 在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO 在饮用水中加入适量的氟化物添加剂 在牙膏中加入氟化物添加剂 11.下列说法正确的是(　　) 25 ℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离常数都减小 向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 25 ℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大 相同条件下，c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同 12.(2024·广州七中高二期中)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3 ... ...