二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2噻吩乙醇： 一oH(M=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： (1)步骤I制钠砂：向烧瓶中加入300mL甲苯和6.90g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出 现。 金属钠通常保存在 (填“煤油”或“CC1中。甲苯 (填“能”或“不能”)用乙酸代替。 (2)步骤Ⅱ制噻吩钠：将烧瓶内溶液降温至10℃，加入38.0mL、1.066gmL噻盼(Mr=84),反应至钠砂消失。 Na Na 噻吩 2-噻吩钠 该实验量取噻吩的玻璃仪器是 (填字母)，该反应中，氧化剂是 噻吩沸点低于吡咯( 的原因是 9 a烧杯 b.量筒 c.容量瓶 (3)步骤Ⅲ制2-噻吩乙醇钠：将烧瓶内溶液再降温至-10℃，加入稍过量环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30mi。 Na CONa 2-塞吩钠 2-噻吩乙醇钠 该反应为放热反应，为防止温度过高发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (4)步骤V水解：将烧瓶内溶液恢复至室温，向烧瓶中加入70mL水，搅拌30min:加盐酸调pH至46，继续反 应2h,分液；用水洗涤有机相，二次分液。 ONa OH 2-噻盼乙醇钠 2-噻吩乙醇 该步骤中发生反应的总化学方程式为 。分液时，下列实验仪器不需 要用到的是 (填仪器名称)。 (⑤)步骤V分离：向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和甲苯后， 得到产品26.88g。 (6)产率计算：产品产率为 (精确至0.1%)。 16.(15分)萤石是一种金属卤化物矿石，其主要成分为CF2,可用作冶金助熔剂、氢氟酸生产、光学材料制 造等领域。氟化钠是一种用途广泛的氟化物试剂，若以萤石为原料，可通过以下两种工艺制备： 水 I萤石(CaF) NaOH固体 →研磨→混合物1→水浸 →过滤→滤液I→…→NaF固体 水 萤石(CaF,) NaOH固体→研密→混合物I-水浸→过滤→滤液Ⅱ→…→NaF固体 TiO粉末 已知：①室温下，TO2是难溶酸性氧化物： ②CaTiO:、NaF在不同温度时的溶解度如图所示： 温度C 20 40 60 80 100 CaTiOs 0.00014 0.00015 0.00016 0.00017 0.00018 溶解度g NaF 4.06 4.40 4.68 4.89 5.08 ③20℃时，Ksp[CaF2-3.2×10-l,K[CaOH2]-4.7×10 回答下列问题： (I)NaOH的电子式为 验证萤石中含有钙元素可使用的方法为，一（选填字母）。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射 (2)工艺1：研磨引发的固相反应为CaP2+2NaOH一Ca(OH田2+2NaF，分析沉淀的成分，测得反应的转化率为 80%。水浸分高，NaF的产率仅为8%。 工艺I:水浸后NF的产率可达80%左右，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 “水浸”后溶液中主要的金属阳离子是 (填离子符号)。 (3)从滤液Ⅱ获取纯净的NaF晶体的操作为 、 趁热过滤、洗涤、干燥。 (4)研磨能够促进固相反应的原因可能有（填标号）。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的焓变 (⑤)当水与岩石、土壤接触时，会溶解其中的钙、镁化合物，实验测定某河水中钙镁离子含量的原理及步骤如下： ①测定原理(pH-10):Ca2++HY一CaY2+2HlgK=10.7 Mg2++H2Y2MgY2-+2Ht IgK-8.7 (pH=12):Ca2++20HCa(OH )2 lgK=5.3 Mg2++20H =Mg(OH )2 1gK=10.7 铬黑THln)络合物的稳定性：1gK(Caln)-5.4,IgK(MgIn-7.0 ②测定步骤： 步骤1：取50mL待测水样，加入氨水调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol/LHiY溶液滴定，达到 滴定终点时，消耗标准液的体积为26.00mL。 步骤2：另取50mL待测水样，加入NaOH溶液调节pH=12,此时镁离子以Mg(O用2沉淀形式掩蔽，以紫尿酸 铵为指示剂，用0.0100mo/LH4Y溶液测定Ca2+含量，消耗标准液的体积为16.00mL。通过计算可确定该河水 样品中Mg2+含量为 mg/L 第6页共8页 ... ...
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