第1章 第2节　第1课时　原电池的工作原理（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　原电池的工作原理 1.下列装置中，电流表指针不发生偏转的是（　　） 2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　） A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－Cu C.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 D.该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ 3.（2023·海南高考8题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　） A.b电极为电池正极 B.电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D.每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 4.根据反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑设计成原电池，下列说法正确的是（　　） A.铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B.铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C.电子通过导线从铁电极流向铜电极 D.阳离子向负极方向定向移动 5.如图是一原电池装置，下列有关说法正确的是（　　） A.该电池负极反应为Fe2＋－e－Fe3＋ B.当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极的质量减少56 g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K＋移向右侧FeCl3溶液 6.（2025·天津高二质检）有关电化学知识的描述正确的是（　　） A.反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可设计成原电池实现 B.利用Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，可设计如上图装置，盐桥内K＋向FeCl3溶液移动 C.氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D.两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 7.工业上利用铝粉（掺少量碳粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94％，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A.微电池中铝为负极，发生氧化反应 B.正极电极反应式为2N＋6H2O＋10e－N2↑＋12OH－ C.当铝粉的量一定时，污水中O2等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D.5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子 8.下列关于图中装置的说法，正确的是（　　） A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置②中，Fe失去电子 D.装置②中，电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 9.如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（　　） A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均做负极 B.装置①中MnO2电极的电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O C.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 D.装置①、②中分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶1 10.已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（　　） A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－Zn2＋ B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－Cr3＋ D.若Y为Pb，则Xn＋（aq）中阴离子数会减少 11.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C极质量增加 A上有气泡产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应是　　　　　　　。 （2）装置乙中正极的电极反应是　　　　　　　。 （3）装置丙中溶液的c（H＋）　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（用字母表示）。 12.某实验室备有如下实验用品：铁片，铜片，锌片，碳棒，FeCl3溶液，ZnCl2溶液，CuCl2溶液，NaCl溶液以及部分导线。 试回答下列问题： （1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线，　　　　（填“能”或“不能”）构成原电池。 ①若能，请画出其装置图。 判断该电池的正极材料是　　　　，负极材料是　　　　，正极反应为　　　　　　　　　，负极反应为　　　　　　　　　 　，电池反 ... ...