第2章 化学反应的方向、 限度与速率 章末质量检测（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

章末质量检测（二）　化学反应的方向、限度与速率 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＞0。T1温度下的平衡常数为K1＝125。下列说法错误的是（　　） A.反应的ΔS＞0 B.该反应在高温下可自发进行 C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2 D.T1温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2O5、4 mol NO2、1 mol O2，此时反应将向正反应方向进行 2.下列说法正确的是（　　 ） A.对反应A→B，1 min内消耗4 mol A的反应速率一定比1 min内消耗2 mol A的反应速率快 B.糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C.实验室用盐酸跟锌片反应制H2，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 3.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　） 组别 温度 　　 时间/min n/mol　 0 10 20 40 50 ① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 A.组别①中，0～20 min内，NO2的降解速率为0.025 mol·L－1·min－1 B.由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2 C.40 min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态 D.0～10 min内，CH4的降解速率：①＞② 4.3I－＋S2＋2S的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。反应的速率方程为v＝kcm（I－）·cn（S2）（k为速率常数，m、n为常数）。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表，以下说法不正确的是（　　 ） 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I－）/（mol·L－1） 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2）/（mol·L－1） 0.040 0.040 0.080 0.020 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 A.该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比 B.m＝n＝1 C.速率常数k仅与温度有关，与催化剂无关 D.t1≈14.7 5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋S（l）　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 6.下列有关化学平衡的描述，不正确的是（　　） A.向反应体系Cl2（aq）＋H2O（l）HCl（aq）＋HClO（aq）中加入NaOH溶液，颜色变浅 B.恒容条件下，升高反应体系2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0的温度，颜色变深 C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI（g）H2（g）＋I2（g）中加入HI，颜色变深 D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）中通入CO2，平衡后c（CO2）增大 7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）＋3B（g）4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　） ①混合气体的平均摩尔质量不再变化　②v（A）∶v（B）∶v（C）＝1∶3∶4　③A、B、C的浓度不再变化　④C的体积分数不再变化　⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4　⑥混合气体的密度不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A.②③④⑤⑥⑦　　　　　　B.③④⑦ C.②③④⑦ D.①③⑤⑥⑦ 8.在某密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气 ... ...