第1章 第2节　第1课时　元素周期律（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 　　 1.随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是（　　） A.化合价 B.原子半径 C.最外层电子数 D.相对原子质量 2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（　　） ①　②　③　④ A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞② C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③ 3.某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8％，试推断该元素是（　　） A.N　　 　B.P C.S　　 　D.O 4.元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（　　） A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 5.下列关于Na元素和F元素的叙述正确的是（　　） A.离子半径：Na＋＞F－ B.原子半径：Na＜F C.原子的电子层数：Na＜F D.原子最外层电子数：F＞Na 6.已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是（　　） A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B.元素F的原子半径在0.066～0.186 nm之间 C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D.Mg2＋的半径大于Mg的半径 7.（1）下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价： 元素 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 ①L元素的名称是　　　　　，R元素的名称是　　　　。 ②比较下列粒子的半径大小：M3＋　　　　L2＋。 （2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂主要成分的化学式为　　　　　。 8.下列微粒半径大小的比较中，正确的是（　　） A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.Cl－＞S2－＞Na＋＞Al3＋ C.Na＞Mg＞Al＞S D.Cs＜Rb＜K＜Na 9.X元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是（　　） A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2 10.如图为一些元素原子半径规律性变化的示意图。由此图不能得出的下列结论是（不考虑稀有气体元素）（　　） A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C.r（F－）＜r（Cl－）＜r（Br－）＜r（I－），r（K＋）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋） D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大 11.图中曲线表示核电荷数为1～18部分元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与其最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是（　　） A.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol－1 B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D.简单离子半径大小为②＜③ 12.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97％的11种常量元素，全部位于前20号元素之内，其余0.03％由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在前20号元素中，找出符合下列要求的元素： （1）最外层电子数和电子层数相等的元素有　　　　　（填元素符号）。 （2）电子层数相同的元素中（不考虑稀有气体元素），最外层电子数为　　　　的原子半径最大。 （3）在常见的化合价中，最高价为＋4价的有　　　　（填元素符号），其最外层电子数为　　　　。 （4）原子核外M电子层有1个电子的为　　　（填元素符号，下同），最外层电子数为电子层数3倍的为　　　　，二者化合可形成的化合物的化学式为　　　　。 （5）原子核外K电子层和M电子层 ... ...