05 揭秘“离子反应”——从电解质揭秘参与化学反应的微粒+讲义+2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第5课 揭秘“离子反应” ———从电解质揭秘参与化学反应的微粒 重难点： 能从微观了解电解质参与化学反应的过程。 会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 温故知新 1.从物质分类角度区别电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。 混合物跟单质即不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质导电的前提：电离（有能自由移动且带电荷的离子。） 可溶的酸、强碱、盐在水溶液中电离 金属氧化物、强碱、大多数盐在熔融时电离 比如NaCl、NaOH固体不导电，水溶液或熔融状态下导电；HCl、H2SO4等在熔融时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。 3.水溶液的导电能力影响因素 离子浓度、离子所带的电荷量、温度 4.强弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质 不同点 化合物种类 强酸、强碱、大多数的盐 弱酸、弱碱、少部分盐、H2O 水溶液中粒子的存在形式 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子。 如HCl溶液中存在的微粒为H+ 、Cl-、OH-、H2O。 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子。如CH3COOH溶液中存在的微粒为H+ 、OH-、CH3COO-、CH3COOH、H2O。 实例 三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3； 四大强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH CH3COOH、NH3 H2O、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S、HF 5.电解质电离方程式的书写规律 (1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 (2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。 (3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 课前自测 1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。 2．下列应用与中和反应原理无关的是( ) A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A项，用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关；B项，用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；C项，用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；D项，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。 3．下列反应属于中和反应的是( ) A．Ca(OH)2＋ ... ...