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课件网) 第三单元 烃的衍生物 课时4 醛类的魔法 ———氧化与还原的博弈 你的名字 学习 目标 醛的结构 乙醛的性质 醛类的性质 任务一 醛的结构 新课导入 生活中的醛： 天然醛类化合物多见于各类香草，具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 茴香醛 柠檬醛 课堂探究 醛的基本概念 1.定义： 2.官能团： 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛；简写为：R—CHO -CHO OHC- 或 -COH 3.饱和一元醛的通式： CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 4.结构特点： 醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内。 H O C R 课堂探究 醛的基本概念 5.命名： (1)系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 醛基只能在端位；醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。 注意： 课堂探究 醛的基本概念 5.命名： (2)多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。 H C O C O H 乙二醛 (3)芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。 C O H 苯甲醛 课堂探究 醛的基本概念 6.醛的同分异构现象： 【深度思考】C3H6O有几种同分异构体？ 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇、环醚互为同分异构体。 CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH2-OH -OH 4种 C5H10O属于醛的同分异构体有几种？ O 课堂探究 醛的代表物—乙醛 2.结构简式： C2H4O 1.分子式： 3.结构式： CH3CHO 5.球棍模型 ： 6.空间填充模型： 4.核磁共振氢谱： H H H H C C O = 你的名字 任务二 乙醛的性质 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的物理性质 色态味： 密度： 无色，有刺激性气味的液态 20.8 ℃，易挥发 沸点： 溶解性： 能与水、乙醇互溶 醛基中的O与水、乙醇中的H形成氢键； 不是所有的醛都易溶于水。 【深度思考】：为什么乙醛能与水、乙醇互溶？是不是所有的醛类都溶于水？ 比水的小 课堂探究 根据“结构决定性质”来推测乙醛的化学性质： 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质： 1.加成反应 (1)催化加氢 注意： ＋ H2 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH 醛基与氢气的加成反应，同时也属于还原反应。 醛基催化加氢一定生成端醇 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质： 1.加成反应 (2)与HCN加成 注意： 当极性分子与醛基发生加成反应时： ＋ H ─ CN 催化剂 △ δ＋ δ－ δ－ δ＋ 2－羟基丙腈 延长碳链 带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上； 带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质： 1.加成反应 【深度思考】类比上述反应写出乙醛与氨的衍生物(NH3)、醇(CH3OH)等发生的反应？ a.乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应； b.酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应。 注意： 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质： 1.加成反应 (3)与格氏试剂加成 H2O/H＋ RMgBr MgBr R H R δ－ δ＋ δ＋ δ－ 已知： 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质： 1.加成反应 (3)与格氏试剂加成 请根据以上信息及所学知识，以丙烯为主要原料合成： 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质 观看【实验3-7】并注意实验过程中的注意事项： 课堂探究 阅读教材，总结乙醛的化学性质 2.氧化反应 (1)与银氨溶液反应 (1)新配制的银氨溶液；(2)水浴加热 实验现象： 实验条件： 产生光亮的银镜 实验过程分析： AgNO3＋NH3·H2O ... ...
