人教版高中化学选择性必修二第一章 第一节 课时3 电子云与原子轨道 课件(共18张PPT)

(课件网) 回顾旧知 1. Cu的电子排布式 2. S的简化电子排布式 3. N的价层电子排布式 回顾旧知 电子排布式 按照1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p能级的顺序进行填充 Cr和Cu最后两个能级的排布式分别为3d54s1、3d104s1 回顾旧知 电子排布式 简化 简化电子排布式 稀有气体原子的电子排布式 2He 1s2 10Ne 1s22s22p6 18Ne 1s22s22p63s23p6 36Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ns2np6 8O 1s22s22p4 [He] 22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 [Ar] 回顾旧知 电子排布式 简化 简化电子排布式 价层电子排布式 简化 主族元素：价电子为最外层电子 第四周期副族元素：价电子为3dx4sy 原子序数20 + x x=4或9 3dx+14s1 x≠4和9 3dx4s2 【思考】价层电子排布式是否为简化电子排布式原子实外面的部分？ 离子的电子排布式 请写出Na+ 、 Fe3+、Cl-电子排布式。 Fe3+ 1s22s22p63s23p6 Na+ Cl- 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d5 原子从最外层开始失电子 基态与激发态电子排布式 1s22s22p63s2 基态镁原子 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 1s22s22p63s13p1 激发态镁原子 第1节 原子结构 第一章 原子结构与性质 电子云与 原子轨道 一、新课引入 s、 p、 d、 f 能级最多能填充的电子数分别为？ 2 6 10 14 奇数列 1 3 5 7 的两倍 从原子结构模型说起... 为什么呢？ 一、新课引入 氢原子模型 玻 尔 电子在确定半径的圆周轨道（即壳层）上绕核运动 薛定谔 量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同。 二、电子云 课本p12 图1-7 氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图 电子出现的概率密度大 电子出现的概率密度小 小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。 概率 该处体积 小点越密，表明概率密度越大。 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。 三、电子云轮廓图 课本p12 由于电子云图很难绘制，人们习惯性用电子云轮廓图表示 将出现概率P=90%的空间圈出来 课本p13 【思考】对比1s、2s、3s、4s的电子云轮廓图有何异同？ 不同能层s电子的电子云形状相同，均为球形（无方向性）。 能层越高，s电子的电子云半径越大。 原因：电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云向更大的空间扩展 三、电子云轮廓图—s电子 课本p13 哑铃状 p电子的电子云轮廓图有px、py、pz 三种相互垂直的取向， 但能量相同（称为简并轨道） 三、电子云轮廓图—p电子 课本p13 四、原子轨道 s 电子有一种空间运动状态，p 电子有三种空间运动状态。 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向（不等同） 四、原子轨道 s电子云轮廓图 p电子云轮廓图 d电子云轮廓图 f电子云轮廓图 高中仅需要掌握s和p电子云轮廓图 每个原子轨道最多容纳2个电子 四、原子轨道 填下表，归纳总结能层、能级和原子轨道之间的关系。 1 1 3 1 3 5 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px、3py、3pz 球形 哑铃形 球形 球形 互相垂直 互相垂直 哑铃形 四、原子轨道 课本p14 当堂反馈 ... ...