第3章 章末质量检测（三）　不同聚集状态的物质与性质（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

章末质量检测（三）　不同聚集状态的物质与性质 （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.NH4Cl晶体中不含有的作用力是（　　） A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 2.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（　　） A.金属阳离子只能存在于离子晶体中 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.共价晶体中共价键越强，熔点越高 D.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 4.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是（　　） A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性 5.下列说法中，正确的是（　　） A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 6.下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　） A.离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B.石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C.MCO3中M2＋的离子半径越小，分解的温度越高 D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 7.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是（　　） A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道 C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 8.分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中正确的是（　　） 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.碳和硅是同一主族元素，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 9.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），下列说法错误的是（　　） A.金刚砂的化学式为SiC B.SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C.距离碳原子最近的碳原子数为12 D.图中E点坐标为 10.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中“”表示氧原子，“”表示硅原子（注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系）。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根离子形成层状结构时（如图所示），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　） A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5 11.观察下列模型，判断下列说法错误的是（　　） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1 B.SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1∶4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为1∶2 D.已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 12. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且 ... ...