1.知道自然界中氮循环的基本过程，认识氮循环过程中重要的含有氮元素的物质，能够对含有氮元素的物质进行分类。 2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识，建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质和实现含有氮元素的物质之间转化的思路和方法。 3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质，了解自然界中形成硝酸的过程。 （大气：N2及少量的NH3、NO、NO2） 雷电作用 产生NO NH3 根瘤菌固氮 人工合成NH3 酸雨HNO3 动物遗体或者排泄物 铵盐或者氨 硝酸盐 NO经氧化等转化 亚硝酸盐 植物吸收产生蛋白质 硝酸盐 分解产生氮气 硝化作用 NO、NO2 NO、NO2 自然界中的氮循环涉及许多氮及其化合物，指出上述物质的类别和其中氮元素的化合价。 酸 盐 氢化物 单质 氧化物 物质类别 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3? ? +4 +2 0 -3 化合价 +5 +1 +3 N2O N2O3 N2O5 NH4+ ? 一、自然界中的氮循环 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 氮的固定 分类 自然固氮 雷电固氮 生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮) 人工固氮 合成氨(工业上合成氨) 仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌作用) N2+O2======2NO 放电 或高温 N2+3H2====2NH3 催化剂 高温高压 N2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 _____ _____ _____ 比空气_____ 溶于水 无色 气体 无味 稍小 难 制冷剂 分析N2的结构 N N 电子式 结构式 由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合， 断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定， 通常情况下难以与其他物质发生化学反应， 无法被大多数生物体直接吸收。 可以用作保护气 二、氮气的化学性质 但在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使 N≡N 断裂，也可以和一些物质发生化学反应。 ①金属镁：_____ ， 氮气表现 性； 氧化 ②氢气：_____ ， 氮气表现 性； ③氧气：_____ _____ 氮气表现 性。 氧化 还原 N2+3Mg===Mg3N2 点燃 N2+3H2====2NH3 催化剂 高温高压 N2+O2======2NO 放电 或高温 模拟闪电固氮，认识氮及其化合物的性质 NO和NO2的物理性质 {F5AB1C69-6EDB-4FF4-983F-18BD219EF322}氧化物 颜色 气味 毒性 状态 水溶性 收集方法 NO NO2 无色 红棕色 无味 刺激性气味 有毒 有毒 气体 气体 不溶 易溶 排水法 向上排空气法 NO2 NO 模拟闪电固氮，认识氮及其化合物的性质 模拟闪电固氮，认识氮及其化合物的性质 无明显现象 有红棕色气体生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO a．红棕色气体变为无色气体； b．集气瓶中水面上升到原体积的约三分之一处； c．集气瓶内无色气体接触到空气，又变成红棕色 N2+O2======2NO 放电 2NO + O2 === 2NO2 三、氮的氧化物 N2O（笑气）、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 六种， 其化合价分别是 。 1、N的氧化物的种类———它们都有毒，是大气污染物。 无色有甜味的气体,在室温下稳定,有轻微麻醉作用,并能致人发笑，已被列入《危险化学品目录》 +1，+2，+3，+4，+4，+5 三、氮的氧化物 2、一氧化氮和二氧化氮的化学性质 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 2NO + 2CO N2 + 2CO2 NO2 + SO2 === NO + SO3 NO的强还原性： NO的弱氧化性： NO2的氧化性（较强）： 遇空气立即变为红棕色 NO2与水反应： 自身化合：2NO2 N2O4 与NaOH溶液反应 (尾气处理方法) 2NO2+ 2NaOH =NaNO3+ NaNO2 +H2O NO+ NO2+ 2NaOH ==2NaNO2 +H2O 三、氮的氧化物 2、一氧化氮和二氧化氮的化学性质 结合血红蛋白能力比CO还强，更容易造成人体缺氧 NO NO2 在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用 信使分子 能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品 对金属和非金属材料有腐蚀作用 在空气中随雨水进入土壤，促进植物生长 NO、NO2性质比较 NO NO2 红棕色、 ... ...
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