5.2 课时1 离子键 课件（共18张PPT） 2025-2026学年苏教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 苏教版 必修第一册 1.能说出微粒间作用（离子键、共价键和分子间作用力等）的 主要类型、特征和实质。 2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质 的成键类型。 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 一、化学键 1、定义： 物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。 2、分类 ：离子键和共价键 NaCl的形成过程 钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子了，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 二、离子键 1. 定义：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 2. 成键微粒：阴离子、阳离子 3. 成键实质：静电作用（静电引力和静电排斥力） 静电作用包括静电引力和静电斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，静电斥力与静电引力达到平衡，形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物。 4. 成键条件： ① 活泼金属 ＋ 活泼非金属（如：CaO、Na2O、MgCl2） ② 少数非金属间也能形成离子键。（如：NH4Cl、NH4NO3） 1、下列物质中含有离子键的是（ ） A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2 D 三、离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 2、下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 D 四、电子式 1. 定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 原子 书写 规则 1、把最外层的电子优先分布在不同的方向上 2、每个方向上最多2个电子 示例 四、电子式 简单 离子 书写 规则 示例 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子； ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 Na+ Mg2+ Al3+ 2．电子式的书写 四、电子式 2．电子式的书写 离子 化合物 书写 规则 示例 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 注意：相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 3、写出下列微粒的电子式： ⑴ K、Ca、O、F ⑵ K+、Ca2+、O2-、F- ⑶ KF、CaF2、K2O K × Ca × × ·· ·· · · O ·· ·· ·· · F K+ Ca2+ [ ] ·· ·· ·· ·· O 2- [ ] ·· ·· ·· F ·· - K+ [ ] ·· ·· ·· F ·· - [ ] ·· ·· ·· F ·· - Ca2+ [ ] ·· ·· ·· F ·· - [ ] ·· ·· ·· ·· O 2- K+ K+ 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式 ②生成物是离子化合物的电子式 ③用“ ”表示电子转移 ③反应物和生成物之间用“ → ... ...