5.3 课时2 不同类型的晶体(共20张PPT) 2025-2026学年苏教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 不同类型的晶体 专题5 微观结构与物质的多样性 苏教版 必修第一册 随着科学技术的发展，X 射线衍射仪使我们人类第一次“看见”了晶体的内部结构。 X-射线衍射仪 晶体SiO2 非晶体SiO2 请大家观察晶体SiO2与非晶体SiO2 的微观结构，分别有什么特点 Si O 本质区别 相对无序排列 周期性有序排列 一、晶体的特征 具有规则几何外形的固体叫晶体 玻璃 橡胶 石蜡 非晶体 晶体有规则几何外形的原因： 在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 二、晶体的类型 食盐(NaCl) (1)构成晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？ (2) NaCl晶体中是否存在氯化钠分子 NaCl表示什么含义 (3)氯化钠晶体能导电吗 (4)氯化钠晶体溶于水、熔化状态下破坏什么作用力 (5)哪些类别物质属于离子晶体 离子晶体 像氯化钠这样的离子化合物中阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的固体称为离子晶体。离子晶体的构成微粒是阴阳离子，离子之间通过离子键有规则堆积结合形成晶体，所以离子化合物形成的晶体都是离子晶体。 一般离子晶体中不存在分子，它的化学式不表示分子式，而是表示了阴阳离子的个数比。这类晶体特点是熔沸点较高、硬度较大、熔化状态下或溶于水能导电，克服的作用力是离子键。 干冰(CO2) (1)干冰晶体是由什么微粒构成的 (2)化学式CO2表示什么含义 (3) 二氧化碳分子空间构型 二氧化碳分子间通过什么作用力结合在一起 碳氧原子间通过什么作用力结合在一起构成二氧化碳分子 (4)干冰熔化时破坏什么作用力 有没有破坏碳氧原子间共价键 (5)哪些类别物质属于分子晶体 分子晶体 像干冰这样的分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。分子晶体的构成基本微粒是分子，基本微粒间的作用力是分子间作用力。这类晶体特点是熔沸点低、硬度小，熔化状态下一般不导电，克服的作用力是分子间作用力，溶于水后可能导电。 金刚石 (1) 金刚石晶体是由什么微粒构成的 (2) 微粒间通过什么作用力结合在一起 (3)金刚石晶体熔化时破坏什么作用力 (4) 用Si 代替C 原子形成的是什么晶体 如果Si 原子间插入O 原子呢 二氧化硅(SiO2) (1) 石英晶体是由什么微粒构成的 (2)二氧化硅晶体中存在SiO2分子吗 化学式SiO2表示什么含义 (3)微粒间通过什么作用力结合在一起 (4)石英晶体熔化时破坏什么作用力 共价晶体 像金刚石、二氧化硅这样相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为共价晶体。 共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。共价晶体中不存在分子，它的化学式不表示分子式，而是表示原子的个数比。 这类晶体的特点是熔沸点高、硬度大，熔化状态下不能导电，克服的作用力是共价键。 常见共价晶体： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂SiC 石墨与足球烯 1、请结合石墨结构模型，预测石墨的硬度大小和熔点高低，并解释其原因。 2、足球烯是原子晶体吗？ 思考：组成和化学性质如此相似的干冰(CO2)晶体和石英(SiO2) 晶体，熔点、硬度等物理性质上为何有如此大的差异 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、晶体类型的判断方法 1.从物质组成上 离子化合物 金属单质或合金 离子晶体 金属晶体 共价晶体 分子晶体 金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂(SiC) 2.从晶体性质上 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 原子 微粒间 作用力 范德华力 (少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 ... ...