第四章 第12讲　钠及其化合物讲义 （教师版）

　金属及其化合物 第12讲　钠及其化合物 1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用，了解碱金属的通性与特性。2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一　钠及其氧化物 1．钠的性质与应用 (1)物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 (2)化学性质———还原性 Na： ①与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 ②与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： ③与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (3)制取、保存及用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或煤油中 用途 ①钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质； ②用作电光源，制作高压钠灯； ③冶炼某些金属 2.氧化钠与过氧化钠 (1)氧化钠、过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 化学键类型 离子键 离子键和共价键 电子式 Na＋[∶∶]2-Na＋ Na＋[∶∶∶]2-Na＋ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ (2)Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 ①强氧化性的六个表现 ②Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ③Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，发生自身的氧化还原反应。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　×　) (2)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。(　√　) (3)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物也相同。(　×　) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　×　) (5)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。(　√　) 题组一　钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　C　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：只有无色无味气体放出 解析：饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故恢复至原温度后溶液的pH不变，A错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确；钠先与水反应生成H2和NaOH并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解产生氨气，故放出的气体有刺激性气味，D错误。 2．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是(　B　) A．Na2O、Na2O2溶于水，所得溶液溶质相同 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O、Na2O2粉末分别加入Ca(HCO3)2溶液中，溶液都会变浑浊 D．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 解析：Na2O、Na2O2溶于水，都能生成NaOH，所得溶液溶质相同，A正确；反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，B错误；Na2O、Na2O2和水反应都生成NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3，C正确；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，D正确。 Na、Na2O、Na2O2与水溶液反应的分析思路 (1)加入的物质与水反应生成NaOH，可能有 ... ...