2025学年高三化学阶段测试评估 (20251029) (时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选， 有两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选 不得分，漏选得一半分数。 一、氢的存储（共20分) 氢的存储是氢能应用的主要瓶颈。目前常用的储氢技术主要包括物理储氢、化学储氢 与其它储氢。不同的储氢方式应用场景不同。 1.高压气态储氢技术是目前发展最成熟、应用最广泛的物理储氢技术。己知在30MP、25℃ 时，αLH2含有b个分子，则在此条件下容积为50L的高压气瓶能储存氢气 100b 25b A.aN g B.aN,g C.100aN b g D. 25aNA 氨硼烷是颇具潜力的化学储氢材料之一，其结构与乙烷相似。氨硼 烷分子球棍模型如右图所示。已知电负性：H-2.1,B-2.0,N-3.0。 2.氨硼烷分子属于 A.极性分子 B.非极性分子 3.氨硼烷分子中存在N-B配位键，下列说法正确的是 。(不定项) A.N为sp3杂化，B为sp2杂化 B.N原子提供空轨道，B原子提供孤电子对 C.N、B均为sp3杂化 D.N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道 氨硼烷常温下为固态，它的熔，点比乙烷的熔，点高近300℃。进一步检测发现其晶体中 分子间除了分子间作用力外，还存在正电性H（用“δ+”表示)和负电性H（用“δ”表 示)的相互作用，这种作用称为“双氢键”。 4.测定氨硼烷晶体结构可使用的仪器分析技术是 A.原子发射光谱 B.紫外.可见光光谱 C.红外光谱 D.X射线晶体衍射 5.仿照氢键的表示方法：“X一H…Y”,上述“双氢键”可表示为 A.B iN B.NB C.N-H…B_i…N D.B_H…N_i…B 第1页共7页 氨硼烷能与水在催化作用下发生脱氢反应，历程如下： 9 co 催化剂 催化剂 催化剂 6.上述历程的总反应可以表示为： 7.上述历程涉及的各元素中，第一电离能最大的是 A.氢 B.硼 C.氮 D.氧 8.氨硼烷水溶液在室温下非常稳定，加入催化剂后立刻快速释氢，原因是加入催化剂后 A.使原本不自发的反应变得自发 B.增大了反应物分子的平均能量 C.增加了单位体积内活化分子百分数 D.增加了反应的活化能 镧镍合金可用于储氢：LaNis(s)+3H(g)=LaNisH6(s)△H<0。 已知储氢后所得LaNisH6晶体的最小重复结构单元如图所示（ 、o、 ●代表晶体中的三种微粒)。 9.图中●代表的微粒是 A.La B.Ni C.H D.H2 10.欲使LaNisH6(S)释放出气态氢，根据平衡移动原理，应采取的条件是 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 二、氯化铁晶体的制备与测定（共20分) 氯化铁是重要的化工原料。实验室制备FC3晶体（带一定数目结晶水)过程如下： 第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑（表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液： 第二步：向溶液I中通入（或加入）X,充分反应得到黄色溶液Ⅱ； 第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到FCl3晶体。 11.第一步中发生的主要反应有：Fe+2H=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20、 (用离子方程式表示)。 12.第二步中通入（或加入）X可以是 (不定项) A.KMnO4 B.Cl2 C.HNO3 D.H2O2 13.第三步中一系列操作依次是 (填序号)。 ①加热浓缩 ②洗涤、干燥 ③过滤 ④冷却结晶 14.在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 第2页共7页 ... ...
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