天津经济技术开发区第一中学2025一2026学年度第一学期 高二年级化学学科第一检测试卷答案 一、 选择题答题栏： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D A c B D B C D c D 题号 1川 12 13 14 15 16 17 选项 A B D B A C D 18.(15分) (1)⑤@⑦(3分) (2)bd(3分) (3)cH,0Hg+0,gl=c0g)+2H,0g4H=-676.7N·mo1(3分) (4)3x÷y-z(3分) (5)6+3b-12c(3分) 19.（18分) I.（1)玻璃搅井器(2分) (2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)亿NH,·H,0是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少(2分)②-50.2(2分)③AG(2分) IⅡ，(1)NaS,03+HS04=NaS04+Sl+S0,t+H,0(2分) (2)①②(2分)5(2分)<(2分) 20.(16分) (I)KA=KB>Kc(2分)②>(2分) (2)①BD(2分)②0.025moU亿·min)(2分)③啪大(2分) (3)c>b>a(2分) 4075%2分) 号(2分)C.若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 本次卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半.。正、逆反应速率都增大 第I卷选择题（共51分） 5.下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 选项 事实 热化学方程式 一、选择题：（共17题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分） 花补 n 400℃、催化剂作用下，1molS02和 1.反应A(g)十3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 2S0(g)+02(g)=2S03(g) 9 0.5mol0,充分反应放热48kJ △H=-96 kJ.mol- 希 ①vA)=0.45molL-1s1②vB)=0.6molL1s1 ③vC)=0.4molL-1s1④vD)=0.45moL1s1 液态联氨(N,H,)的燃烧热为 N,H,)+302(g)=2NO2(g)+2H,O() 该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 622kJ-mol- △H=-622kJmo11 A.①>③=②>④ B.④>②=③>①C.②>①=④>③ D.①>④>②=③ H亚溶液和NaOH溶液反应的中和热 液电) H*(aq)+oH(aq=H20① 2.对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述 △H=-66.7kJ-molr AH=-66.7kJ.mol 一定正确的是() A.平衡移动过程中，"正一定大于v进 B.反应物的转化率一定增大 101kPa,18g葡萄糖(C,H06)固体完全 CH,06(6)+602(g)=6C0,(g)+6H,0(0 燃烧生成C0,气体和液态水放热280kJ △H=-2800kJ,molr C.化学平衡常数一定增大 D.再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 3.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 6.下列能用勒夏特列原理解释的是 A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 已知：①（单斜，s)+02(g=S02(g△H,=-297.16·mol1 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 ②S(正交，s)+02(g)=S02(g△H2=-296.83kU·mol1 必 C.SO2催化氧化成$03的反应，往往需要使用催化剂 3S(单斜，S)=S(正交，S)△H3 D.H2、2、Ⅲ平衡时的混合气体加压后颜色变深 下列说法正确的是 浙 7.已知反应：2NO(g)十Br(g)一2NOBr(g)△H=一a kJ-mol(a>0),其反应机理如下： A.△H3=+0.33k·mol ①NO(g)+Br2(g)一NOBr(g)快②NO(g)十NOBr2(g)一2NOBr(g)慢 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 下列有关该反应的说法正确的是 然 C.S(单斜，s)=S(正交，s)△H3O,单斜硫比正交硫稳定 B.NOBr是该反应的催化剂 4.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ-mol厂1 D.增大B2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 表达式为：K=:二心，有关该平衡体系的说法不正确的是 c()c3(1 馨 8.反应4A(g)一2B(g圯(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)=Z(g)+2W(g) 浓度增大，可以采取的措施是 B.平衡时充入X,达到新平 ... ...
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