共同体学校24级高二10月月考 化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Na~23 S~32 Fe~56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与传统文化密不可分。下列有关说法错误的是 A. 制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素 B. 烟花缤纷多彩是由于火药中各种金属元素有不同的焰色 C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 D. 古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. 和是同一种物质 C. 乙烯的结构式C2H4 D. 次氯酸的结构式： 3. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是 A. 维生素A含有3种官能团 B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成 D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 4. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A. a＝3 B. a＝2 C. B的转化率为40% D. B的转化率为60% 5. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后，可取A中试管内溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 6. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和HCl反应为吸热反应 B 乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 验证乙烯具有还原性 C 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 ，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 8. 微生物脱盐池的极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，极发生还原反应，电子从极流向极 B. 若有机物为，则极的电极反应式为 C. 在标准状况下，极上消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为 D. 膜为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水 9. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 酸 电离平衡常数() 碳酸 ， 次溴酸 A. B. C. D. 10. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 11. 下图是计算机 ... ...
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