高三化学一轮复习第二章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积(基础课)课件（共69张PPT）

(课件网) 第1讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课) 【复习目标】　 1．了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 6.02×1023mol-1 g·mol-1 [微思考]　 (1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？ (2)a个X分子的总质量为b g，则X的摩尔质量为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 提示：对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 关键能力 · 拓展教材 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰状结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_____，x的值为_____。 160 g·mol-1 8 22 62 g·mol-1 16 3．材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为　　　　　　，氢原子的物质的量为　　　　 mol。 0.33NA 0.26 必备知识 · 助学教材 1.影响物质体积大小的因素 0 ℃和101 kPa 3．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律“三同”定“一同”。：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 “两同”定“比例”。 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_____ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_____ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_____ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 1∶2 (2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为_____，其中含有的氢原子数目比为_____。 (3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为_____。 2∶1 3∶1 2∶3 6.72 13.44 22.4 L (3)9.03×1023个NH3含_____mol氢原子，_____mol质子，在标准状况下的体积约为_____L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____(用含m的式子表示)。 4.5 15 33.6 [归纳总结]　以物质的量为中心计算的思维流程 二、气体摩尔质量的计算 2．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为（保留两位有效数字）_____，可能是_____气体。 64 SO2 解析：M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1，相对分子质量为64，可能为SO2气体。 。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　 （保留小数点后两位）g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　 （保留两位有效数字）g·mol-1。 1.61 36 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　，混合气体的物质的量为　　　　，NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　　　　　。（用含m、d的代数式表示）。 2d (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 三、阿伏加德罗定律应用 3．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)