高三化学一轮复习第四章金属及其化合物第4讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化(基础课)课件（共66张PPT）

(课件网) 第4讲　铁盐、亚铁盐　 铁及其化合物的转化(基础课) 【复习目标】　 1．掌握铁盐、亚铁盐的性质及Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 2．基于价—类二维图理解铁及其化合物的转化关系。 3．能通过实验探究掌握Fe2＋与Fe3＋的相互转化。 1.亚铁盐 (1)含有Fe2＋的溶液呈_____色。 (2)Fe2＋既有氧化性，又有还原性。还原性较强。 ①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。 ②还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为_____。 (3)Fe2＋在酸性介质中比较稳定。配制硫酸亚铁溶液时加适量硫酸防水解，并加少量铁屑防氧化。 浅绿 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2．铁盐 (1)含有Fe3＋的溶液呈_____色。 (2)氧化性：Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_____、_____。 (3)特性：含有Fe3＋的溶液遇到KSCN溶液时变成红色。名称：硫氰酸钾也叫硫氰化钾 (4)用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：将氯化铁固体先溶于较浓的_____中，然后再稀释至所需浓度。 棕黄 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 盐酸 3．重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染剂 赤血盐K3[Fe(CN)6] 名称：铁氰化钾也叫六氰合铁酸钾 用于检验Fe2＋ [微思考1]　除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有Fe2＋的方法： 4．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1) (2) 变红 灰绿 红褐 K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 红 红褐色 紫 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe3+ Fe2+ [微思考2]　(1)K3[Fe(CN)6] 化学名称为_____，其中铁元素的化合价为_____。Fe3[Fe(CN)6]2化学名称为_____。 (2)设计简单实验，证明Fe3O4中含有＋2、＋3两种价态的铁元素(提供的试剂有Fe3O4粉末、浓、稀硫酸、硝酸、盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。 铁氰化钾 ＋3 铁氰化亚铁 提示：取固体粉末溶于适量稀硫酸，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，另一份滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去，证明含Fe2+。 答案：D 2．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH＞0 答案：A 二、应用Fe3＋、Fe2＋的性质除杂 3．除去括号中的杂质，并根据要求写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：_____，离子方程式：_____。 (2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：_____，离子方程式：_____。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：_____，离子方程式：_____。 加入过量铁粉过滤 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 加入氯水(或通入Cl2) 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 滴加H2O2 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3+ (4)FeCl2(CuCl2)，除杂方法：_____，离子方程式：_____。 (5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法： 加入过量铁粉，过滤 Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ 答案：先向溶液中加入H2O2(或氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2调pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤 三、Fe2＋和Fe3＋的检验实验方案设计 4．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含 ... ...