高三化学一轮复习第四章金属及其化合物第6讲铜金属材料金属冶炼(基础课)课件（共76张PPT）

(课件网) 第6讲　铜　金属材料　金属冶炼(基础课) 【复习目标】　 1．了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。 2．理解含铜重要化合物的制备原理及过程。 3．了解金属冶炼的原理和方法。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2．与氧化性酸反应 (1)与浓硫酸共热： (2)与稀硝酸反应： (3)与浓硝酸反应： 3．与某些盐溶液反应 (1)与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。 (2)与FeCl3溶液反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 [微思考1]　Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解，化学方程式为_____。 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 二、铜的化合物的性质 1．氧化物 (1)氧化铜(CuO)：黑色难溶于水的固体，与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。 (2)氧化亚铜(Cu2O)：砖红色难溶于水的固体。 ①与酸(H＋)反应为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 ②Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。 2．氢氧化铜 绿 [微思考2]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) (2)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) (3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) (4)常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4(　　) (5)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　) × √ × × × 关键能力 · 拓展教材 一、铜及其化合物的性质 1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 答案：D 解析：A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。 2．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与硫单质反应生成f B．c可与水反应得到d C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b D．可存在a→c→e→a的循环转化关系 答案：B 二、涉及铜的化学工艺流程 3．(2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板 答案：D 解析：从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。腐蚀废液含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否氧化完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，故D正确。 4．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下： 回答下列问题： (1)固体A的成分为_____；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有_____ (写出一条即可)。 (2)向混合液中加入氧化铜的作用是_____； 用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_____。 Fe2O3、CuO 将固体A粉碎(或升高温度或增大盐酸浓 ... ...