高三化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式(基础课)课件（共80张PPT）

(课件网) 第2讲　离子反应　离子方程式(基础课) 【复习目标】　 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。 水溶液里或熔融状态下 完全电离 部分电离 [微思考]　现有12种物质：①Al　②稀硝酸 ③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇 Al2O3　 Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 电解质，熔融状态下能导电 非电解质 强电解质，但熔融状态下并不导电 强电解质，但难溶于水 弱电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ⑦⑧⑨ ⑤⑩ ③ ⑧ ④ ①② [师说·助学]　电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。 2．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。溶于水是所有电解质电离的条件；熔化是离子化合物型电解质电离的条件。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 关键能力 · 拓展教材 一、厘清基本概念 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　) (2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质(　　) × × × × × [归纳总结]　(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)电解质一定是指自身能电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等均为非电解质。 答案：B 三、溶液的导电性 3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A [归纳总结]　电解质与导电性、导电能力的关系图示 必备知识 · 助学教材 1.离子反应 (1)概念：在溶液中，有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)复分解反应型离子反应发生条件 难溶性 难电离 挥发性 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 [师说·助学]　只有易溶的强电解质能拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 (3)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 [师说·助学]写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶、气体、难电离粒子的书写形式 ①氧化镁溶于稀硫酸： ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ OH－＋H＋===H2O (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 ① ... ...