第二章 第2节　第9课时　影响化学平衡的因素（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第9课时　影响化学平衡的因素 学习目标 知识网络 1. 掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响，理解浓度商与平衡常数的大小关系。2. 能根据化学平衡移动的基本图像，理解化学平衡移动规律。3. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 在一定条件下，合成氨反应达到平衡，增大氮气的浓度，氮气的转化率增大(　　) (2) 化学平衡发生移动，反应速率一定改变；反应速率改变，化学平衡一定发生移动(　　) (3) 平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，平衡正向移动(　　) (4) 恒温下，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，将容器容积缩小一半，再次达到平衡，气体的颜色比第一次平衡时的深(　　) (5) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0达到平衡时，若仅改变压强，则平衡不发生移动(　　) (6) 对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率(　　) (7) 可逆反应HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)是放热反应，升高温度，v逆增大，v正减小(　　) (8) 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化，探究反应物浓度影响化学平衡(　　) 化学平衡的移动 1. 化学平衡的移动 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被_____，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的_____状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。 2. 化学平衡的移动示意图 3. 改变的反应条件 通常有_____。 浓度对化学平衡移动的影响 1. 实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 实验步骤 ①向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色；②将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向b试管中加入少量铁粉，向c试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察b、c试管中溶液颜色的变化，并均与a试管对比 实验现象 b试管中溶液颜色_____；c试管中溶液颜色_____ 实验结论 铁粉使c(Fe3＋)变小，平衡_____(填“正”或“逆”，下同)向移动；滴加KSCN溶液使c(SCN－)增大，平衡_____向移动 2. 增大反应物浓度与平衡移动的关系图像 例　反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，若其他条件不变，增大N2的浓度，达到新平衡前，平衡正向移动，N2的转化率下降，H2的转化率上升；达到新平衡时，N2的体积分数变大， H2的体积分数变小；正反应速率和逆反应速率都变大，速率-时间(v-t)图像如图所示。 3. 浓度对平衡的影响只适用于溶液和气体 4. 利用化学平衡常数K与浓度商Q判断化学平衡移动的方向 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) K＝平衡时浓度 Q＝某时刻浓度 在等温条件下，K 压强对化学平衡移动的影响 1. 实验探究压强对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) 实验装置 实验步骤 ①用50 mL注射器吸入约20 mL NO2与N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭；②然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化；③当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化 压强变化 将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，体系压强_____ 将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，体系压强_____ 实验现象 混合气体的颜色先变浅后逐渐变深 混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 实验结论 ①对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器容积)，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强(增大容器容积)，平衡向气体分子数增大的方向移动；②对于反应前后气体分子数没有变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动 2. 压强与平衡移动的关系图像 (1) 反应N2(g) ... ...