第二章 第3节　第10课时　自由能与焓变和熵变的关系（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第三节　化学反应的方向 第10课时　自由能与焓变和熵变的关系 学习目标 知识网络 1. 理解反应自发进行的含义。2. 会用焓变和熵变判断化学反应的方向。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 反应8SO3(g)＋6CH4(g)===S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)的ΔS<0(　　) (2) 反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH>0的ΔS<0(　　) (3) 反应Si(s)＋3HCl(g)===H2(g)＋SiHCl3(g)的ΔS>0(　　) (4) 反应2Mg(s)＋CO2(g)===2MgO(s)＋C(s)能自发进行，说明该反应ΔH>0(　　) (5) 反应PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)能自发进行，则其ΔH<0(　　) (6) 已知反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904 kJ/mol，该反应一定能自发进行(　　) 自发过程与自发反应 自发过程 含义 在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程 特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)；②在孤立体系(或绝热体系)从有序自发转变为无序的倾向 自发反应 含义 在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应 反应进行方向的焓判据和熵判据 判据 反应方向 备注 焓判据 一般ΔH＜0的反应为自发反应(放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向) ①部分ΔH＞0的反应也可自发进行；②仅用焓判据判断反应进行的方向不全面 熵判据 一般ΔS＞0的反应为自发反应(在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大) ①ΔS＞0、ΔH＞0的反应在低温下不能自发进行；②同一物质，一般情况下：S(g)＞S(l)＞S(s)；③仅用熵判据判断反应进行的方向不全面 反应进行方向的复合判据 复合判据———自由能判据 ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0(综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程) ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，反应一定能自发进行 ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔG＞0，反应一定不能自发进行 ΔH＜0、ΔS＜0，反应在低温下可以自发进行 ΔH＞0、ΔS＞0，反应在高温下可以自发进行 注意：(1)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生化学反应。 (2)反应的自发性大小不能作为判断反应速率快慢的依据。 类型1　熵变与焓变 　实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　) A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 类型2　自发反应的判据 　(2025·广东省实验中学)反应2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH＝＋551 kJ/mol，ΔS＝500 J/(mol·K)，则反应正向自发进行的最低温度为_____K。 1. (2024·肇庆期末)水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是(　　) A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH>0，ΔS<0 2. 下列关于焓判据和熵判据的说法错误的是(　　) A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)，此反应在常温常压下能自发进行 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在室温下不能自发进行，但在高温下能自发进行 D. 吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生 3. 下列反应一定属于非自发进行的是(　　) A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol B. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1 921.8 kJ/mol C. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 804 kJ/mol D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol 第10课时　自由能与焓变和熵变的关系 1. (2024·深圳外国语学校)反应mA(g)＋nB(g)===qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高。则该反应的ΔH、ΔS应为(　　) A. Δ ... ...