2025学年初三化学第一学期期中测试2025-11-06 相对原子质量：H-10-16S-32 Ca-40 一、食盐一调和百味的生命之基 食盐是咸味的来源，是维持生命不可缺少的物质。食盐主要成分是氯化 钠，根据来源可以分为井盐、海盐、湖盐。 【提取粗盐】 井盐：凿井汲卤，豆浆提纯，煎煮卤水，结晶成盐 1、“煎煮卤水”是人们用 (填”蒸发结晶”或“降温结晶”)方 法获得食盐。 2、在实验室中，我们通过蒸发食盐水来模拟“煎炼”过程。下列实验操作正 确的是 A.加热时，用酒精灯内焰进行加热 B.加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅 C.当出现固体时，立即停止加热，利用余热蒸干 D.实验结束，直接将蒸发皿放置在桌面上冷却 3、【不定项】在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶 液会发生的变化是 A.溶质的质量分数先不变，后增大 B.溶液的质量逐渐增大 C.溶剂的质量不断减小 D.溶质的质量先不变后变小 海盐：通过晾晒可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 a 结晶池 多种化 母液 工产品 4、a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)，该池不宜过 (选填 “深”或“浅”)，原因是 第1页共10页 5、得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。 请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图回答下列问题： 6、根据溶解度曲线分析，提取氯化钠的季节最好是 A.春季 B.夏季 溶解度/g个 60 C.秋季 D.冬季 50 7、将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液 40F NaCl 可以采用的方法是 (写1种) 36 30 8、【不定项】请根据NaCl和Na2CO3的溶解 20-Na,CO 度曲线判断下列说法正确的是 0 A.NaCl的溶解度大于Na2CO3 010202830405060→ B.20C,溶解等质量的NaCl和Na2CO3 温度/℃ 形成饱和溶液时，NaCI需要水的质量小于Na2CO3 C.28C,NaCl、Na2CO3溶液的质量分数相等 D.将NaCI和Na2CO3都达到饱和状态的混合溶液，从28C降温到20C, 析出固体中NaCl的质量小于Na2CO, 【粗盐精制】 某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到的氯化钠样品可能混有少 量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验： 【实验一】 温度（℃） 40 40C 操作X 溶解度 氯化钠 36.6 100g水 (g) 碳酸钠 48.8 40g固体 2g固体 9、操作x是 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 请结合数据分析，判断氯化钠样品中是否含碳酸钠 第2页共10页
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