(4)在相同温度下，分别向等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的Mg条， 反应刚开始时产生H,的速率(HCI) (CH,COOH)（填“>”“≤”或“=”， 下同)，反应结束后生成H的质量m(HCI)】 m(CH,COoH)。 (5)某温度下，将a mol.L的CH,C0OH溶液与0.01mol.L的NaOH溶液等体积 混合，反应达平衡后溶液中c(Na)=c(CH,C00),c(H)=1.0×10-7mol.L，,则醋酸的 电离常数K。= (用含a的代数式表示)。 19.（13分) 成都世运会通过氢能火炬、氢能大巴等实现“零碳赛事”，其背后的氢能制备、储 存与应用均依赖核心化学反应原理。回答下列问题： (1)“甲烷水蒸气重整制氢”是工业制氢的一种方法，涉及反应： I.CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) △H, K IⅡ.CO(g)+H,0(g）=CO,(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-1 K2 Π.CH,(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·mol-1 K 反应I的△H=,化学平衡常数K= (用K2、K表示)，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T℃时（其他条件不变），在相同时间内，向上述体系中投入一定量的Ca0可提 高混合气中H,的物质的量，主要原因是 (3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CH,和 H0,只发生反应Ⅲ。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)； A.容器内压强不再变化 B.CH,和H,O的物质的量之比不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.单位时间内生成1molC0,的同时消耗2molH,O ②已己知图1表示v正~c(CH4)和v逆~c(C0,)的速率一浓度关系曲线，则表示oE~ c(CH,)的速率一浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达 到平衡时，图1中地相应的平衡点可能为 (填字母)； ③已知图2表示温度对H2产率的影响曲线，则实际工业生产中优选温度为900℃的. 原因是 g2.0 100m 80 1.2 I-Iow-0I/a 0.8 60 -G, 0.4 甲京 0.2 0.40.60.81.0 8008509009501000 c/mol.L-1 T/℃ 图1 图2 高中2024级化学试题第6页（共6页)
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