习题课4 弱酸或弱碱中和滴定分析 学习目标 知识网络 1. 了解弱酸或弱碱中和滴定的终点。2. 学会分析弱酸或弱碱中和滴定的图像。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 0.100 0 mol/L Na2CO3的溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)( ) (2) 物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后，所得溶液中存在：c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)( ) (3) 25 ℃时，pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中存在：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)( ) (4) 25 ℃时，浓度均为0.100 0 mol/L CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，所得溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)( ) (5)已知：常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。浓度均为0.1 mol/L HCOONa和NH4Cl溶液中，阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者( ) 强碱(NaOH)滴定一元酸(HCl、CH3COOH)的单曲线比较 1. 常温下，0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液 2. 常温下，0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液 强碱(NaOH)滴定一元酸(HCl、CH3COOH)或强酸(HCl)滴定一元碱(NaOH、NH3·H2O)双曲线的比较 1. NaOH滴定等浓度等体积的盐酸(HCl)、醋酸(CH3COOH)的滴定曲线 2. 盐酸(HCl)滴定等浓度等体积的NaOH、氨水的滴定曲线 [归纳总结] (1) 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高。 (2) 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于弱酸与强碱反应(强酸与弱碱反应)。 特别提醒：恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性。 强碱(NaOH)滴定多种一元弱酸的曲线变化 由图可知，酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围越小。 pH-浓度比对数(或负对数)直线图像分析 类型1 氢氧化钠滴定一元弱酸 (2025·广州期末)25 ℃，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 点①所示溶液中：c(A－)＝c(HA) B. 点②时，消耗V(NaOH)＝20 mL C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 类型2 氢氧化钠滴定二元弱酸 已知：pKa＝－lgKa,25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. A点加入NaOH溶液的体积V0>10 mL B. B点所得溶液中：c(A2－)＋c(H＋)＝c(H2A)＋c(OH－) C. C点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)＝c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D. D点所得溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) 类型3 pH-浓度比的对数直线 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L的NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol/L的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 常温下，NH3·H2O电离常数为10－4.75 B. 当溶液的pH＝7时，消耗盐酸的体积等于20 mL C. 溶液中水的电离程度：b>c D. c点溶液中：c(NH)＞c(Cl－) 类型4 双直(曲)线 25 ℃时，向体积均为10.00 mL、浓度均为0.10 mol/L的两种酸HA、HB溶液中(酸性：HA＞HB)分别滴加0.10 mol/L NaOH溶液，所得溶液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下列相关叙述不正确的是( ) A. L1代表lg，L2代表lg B. 当加入NaOH的体积为5.00 mL时，存在c(HA)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) C. 当滴定至溶液呈中性时：c(B－)＞c(HB) D. 无论是HA还是HB，滴定过程中都应该选择酚酞作指示剂 1. (2025·深圳)常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. HX为强酸 B ... ...
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