高二年级11月1日半月考（ 化学 ） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C B D A C B D B C 题号 12 13 14 15 答案 B A C D 16. (1) 催化剂 在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好 (2) 产生气泡的快慢 排除阴离子的干扰 0.05 (3) 微波水热 17． (1) 不变 (2) (3) 18． (1)-90 (2) CO D （或者66.7%） 0.8 (3) 1.8 ＜高二年级半月考试卷 （ 化学 ） 测试时间：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 选择题（每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意） 1. 下列有关说法不正确的是（ ） A. NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H20固体反应是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 2．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A．K＝ B. K＝ C．K＝ D．K＝ 3．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是( ) A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液 C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液 4．下列有关化学反应原理的说法中正确的是( ) A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知，则氢气的燃烧热为 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-19.3KJ/mol C．已知；，则 D．已知，则 6．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H< 0 ，下列说法正确的是( ) A．缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大 B．及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变 7．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS为( ) A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 8．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C．Pd0结合C—Br键具有选择性 D．该反应的总反应为 9．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大为原来的两倍，使反应再达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是( ) A． B．之比变大 C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降 10．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入适量的2mol/L的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．将反应装置放入冰水中冷却 11.对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是( ) A．该反应一定能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 12．与合成甲醇的反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在恒压密闭容器中，测得平衡体系中的体积分数与温度、投料比[用表示]的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是( ) A．该反应的 B．M点和N点反应速率的比值： C．加入合 ... ...
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