重难提优1　反应热的计算　盖斯定律的应用（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1

重难提优1　反应热的计算　盖斯定律的应用 1 [常州联盟检测]下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol 2 [无锡江阴四校期中]已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫作该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是(　　) A. 转化Ⅰ的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B. 转化Ⅱ的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ/mol C. 由C―→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ/mol D. CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ/g 3 [苏州十中月考]发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A. －949.84 kJ/mol B. －237.46 kJ/mol C. －118.73 kJ/mol D. －474.92 kJ/mol 4 [南通、徐州十校联考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ/mol。 已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ/mol； ②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ/mol； ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ/mol。 则下列关系式正确的是(　　) A. 3a＋b＝x＋c B. c＝x－3a－b C. a＋b＝x－c D. c＝x－a－b 5 [苏州昆山开发区中学阶段练习]肼(N2H4)在不同条件下分解产物如下： Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝－32.9 kJ/mol Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－41.8 kJ/mol 200 ℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。 图1 图2 下列说法正确的是(　　) A. 图1中过程①和②都是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量变化如图2所示 C. 3 mol N2H4(g)的化学键能量大于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键能量 D. 肼生成N2和H2的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－50.7 kJ/mol 6 [苏州新区一中阶段练习]为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4为(　　) A. ＋533 kJ/mol B. ＋686 kJ/mol C. ＋838 kJ/mol D. ＋1 143 kJ/mol 7 (1) [扬州期末]甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为CH3OH(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO2(g)。重整过程中的主要反应为 反应Ⅰ：2CH3OH(g)===HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋47 kJ/mol 反应Ⅱ：HCOOCH3(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋HCOOH(g)　ΔH2＝＋18 kJ/mol 反应Ⅲ：HCOOH(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH3＝－16 kJ/mol 反应CH3OH(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO2(g)的ΔH＝_____。 (2) [南京六校联合体期末节选]工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247.4 kJ/mol 过程中还发生三个副反应： 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g) CO2(g)＋C(s)　ΔH3＝－171.0 kJ/mol 反应Ⅳ：CH4(g) 2H2(g)＋C(s)　ΔH4 则ΔH4＝_____ kJ/mol。 (3) [扬州邗江期中节选]NOx是空气 ... ...