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课件网) 第一节 物质的转化 美丽的溶洞———自然界中物质的转化 美丽的化学——— 化学实验中物质的转化 1.酸碱盐的性质 ①酸及其性质 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H SO (硫酸)，HCl(盐酸)，HNO (硝酸)，H CO (碳酸)。 酸的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应 使紫色石蕊试液变红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ②碱及其性质 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH) (氢氧化钙)，NH ·H O(一水合氨)。 碱的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与指示剂反应 碱与酸性氧化物的反应 碱与酸的反应 碱与某些盐的反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ③盐及其性质 盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH +铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na CO (碳酸钠)，CuSO (硫酸铜) ，NH NO (硝酸铵) 盐的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与金属反应 与某些碱反应 与某些酸的反应 与某些盐的反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （1）与非金属反应：2Mg+O2 3Fe+2O2 2Cu+O2 2CuO 2MgO Fe3O4 （2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ④金属单质的性质 ⑤酸性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O+CO2 H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 ⑥碱性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O+Na2O = NaOH （2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3 （3）能与酸反应：Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O （4）能与某些盐反应： H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体 盐与碱反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀 盐与盐反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 ②反应物中的盐要可溶 ③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 金属与盐反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气 ③铁发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物 金属与酸反应的条件 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水 生成 反应条件 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑 ①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 ②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 ③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。 二、物质转化的方法 （1）金属与其化合物的转化 [注意] 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。 以Ca为例(③以Fe为例)，写出相应标号的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑥ 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O △ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O （2）非金属与其化合物的转化 以碳为例，写出相应标号的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑧ ⑩ C＋O2===CO2 点燃 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3= ... ...
