课时小练9 化学反应的微观历程 夯实基础 1 [扬州中学开学考改编]臭氧分解过程如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①对应的活化能，(E2＋ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 2 [徐州期中]工业上，合成氨反应N2＋3H22NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列叙述不正确的是( ) A. ①―→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B. ②―→③形成N原子和H原子是放热过程 C. ③―→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 3 [南航苏州附中月考]芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体·OH产生机理如图所示。下列说法错误的是( ) A. 芬顿试剂降解1 mol苯酚为CO2和H2O，理论上消耗7 mol的H2O2 B. 芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C. Fe2+在·OH产生的过程中作催化剂 D. “反应1”为H2O2＋Fe2+＋H＋===Fe3+＋·OH＋H2O 4 [镇江联考]对于反应2NO＋2H2 N2＋2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO N2O2 快反应； 第二步：N2O2＋H2―→N2O＋H2O 慢反应； 第三步：N2O＋H2―→N2＋H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述错误的是( ) A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5 我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，如图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述正确的是( ) A. 该过程中Ni催化时反应速率较快 B. 该过程中NiO作催化剂时吸热更多 C. 决速步骤为2*O＋4H＋―→*OOH＋3H＋ D. 加入更高效的催化剂可使反应的焓变减小 6 [南通海安实验中学月考]乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 第①②③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了碳碳键 C. 第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D. 由图可知，总反应不需要加热就能进行 7 [常州一中检测]H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( ) A. 活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体 B. 温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好 C. 增加水膜的酸性会降低反应的速率 D. 该反应的总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 8 [南通海安中学月考]Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示。 下列关于活化历程的说法正确的是( ) A. 总反应的ΔH>0 B. Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C. 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 总反应的速率由“中间体2―→中间体3”决定 提升素养 9 [盐城中学月考]二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在Sb表面发生了催化竞争反应，三种反应的反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法错误的是( ) A. 生成HCOOH吸收的能量最多 B. 使用催化剂改变了反应的历程 C. 电极表面生成CO的反应为*CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ D. 该催化剂对三个电极反应的选择性效果为HCOOH>H2>CO 10 [南航苏州附中检测]含S2-的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，MnO2催化氧化废水中S2-的可能机理如图所示。下列说法正确的 ... ...
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