课时小练11 化学平衡常数 夯实基础 1 下列关于平衡常数的叙述中，正确的是( ) A. 化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 B. 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 D. 对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化 2 [南通海安中学月考]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是( ) A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 3 [常州中学期中]下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是( ) A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率 4 [扬州期中]工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是( ) A. K1＝2K2 B. K1＝K C. ΔH1＝ΔH2 D. ΔH1＝ΔH 5 [镇江一中期中]工业制备四氯化钛(TiCl4，熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃)有以下两种方法： ①直接氯化法：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＝＋181.0 kJ/mol； ②加碳氯化法：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－40.0 kJ/mol。下列说法不正确的是( ) A. 直接氯化法中ΔS>0 B. 加碳氯化反应的化学平衡常数K＝ C. 增加加碳氯化法中原料C的投入量，既可加快反应速率，又能提高平衡产率 D. 与直接氯化法相比，加碳氯化法既有利于低温正向自发进行，又为氯化提供了能量 6 加热N2O5，依次发生的分解反应如下： ①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)； ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为( ) A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5 7 在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为( ) A. 2 mol 85% B. 1 mol 42.5% C. 2 mol 15% D. 1 mol 30% 8 氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO和ClO等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0对于该反应下列说法正确的是( ) A. 该反应ΔS＜0 B. 4 mol HCl与1 mol O2反应转移电子数约为4×6.02×1023 C. RuO2的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数K＝ 9 [扬州新华中学月考]一定温度下，在容积为 1 L 容器中发生反应Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A. 该反应的ΔS＝0 B. 增大Fe2O3的量，可提高铁的产率 C. 该反应的平衡常数可表示为K＝c3(CO) D. 其他条件不变，容积变为0.5 L，平衡常数增大 提升素养 10 [扬州新华中学阶段练]在1 L真空密闭容器中加入2 mol PH4I固体，t℃时发生如下反应： PH4I(s) PH3(g)＋HI(g) ΔH1① 4PH3(g) P4(g)＋6H2(g) ΔH2② 2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH3③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，n(HI)＝0.8 mol，n(I2)＝0.6 mol，n(H2)＝1.2 mol。下列说法正确的是( ) A. 4PH4I(s) P4(g)＋8H2(g)＋2I2(g) ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B. 反应②中发生分解的PH3的物质的量 ... ...
