第三单元 盐类的水解 课时小练17 盐类水解的原理 夯实基础 1 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法错误的是( ) A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在CH3COOH D. c(Na＋)＝c(CH3COO－) 2 下列离子方程式属于水解反应的是( ) A. HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B. CO2＋H2O HCO＋H＋ C. CO＋H2O HCO＋OH－ D. HS－＋H2O S2-＋H3O＋ 3 下图表示的是某物质所发生的( ) A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程 4 在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是( ) A. 热的纯碱溶液可以增强去污效果 B. Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红 C. Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存 D. Na2CO3溶液中一定存在c(Na＋)>2c(CO) ＋2c(HCO)＋c(H2CO3) 5 氯化铁是一种重要的盐，下列说法错误的是( ) A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 6 下列说法正确的是( ) A. 将FeCl3溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C. MgCl2溶液显酸性的原因： Mg2+＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋ D. NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂 7 常温下，关于0.1 mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是( ) A. 加入适量的水，c(H＋)减小，n(NH)增大 B. 该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10-14 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－) 8 [镇江五校学情调查]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO、MnO B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：Al3+、K＋、Cl－、SO C. ＝10-12的溶液中：NH、Ba2+、Cl－、NO D. 由水电离的c(OH－)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、NO、S2O 9 常温下，下列离子浓度关系正确的是( ) A. pH＝11的氨水中，c(OH－)＝c(NH)＝10-3 mol/L B. pH＝9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)>c(NH) C. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 10 [苏州常熟中学检测]下列说法不正确的是( ) A. KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 B. 将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 提升素养 11 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的比较正确的是( ) A. 电离程度：HCN＞HClO B. pH：HClO＞HCN C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 12 [镇江五校学情调查]相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液pH最大 D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的 13 [镇江期中]室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。 已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。 实验1：测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＝5.2； 实验2：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6； 实验3：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是( ) A. 实验1中，c(SO)
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
