2.3《化学计量在实验中的应用》教案 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

化学计量在实验中的应用 教学目标： 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系； 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、微粒数目之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 教学重点：物质的量的概念及其单位，阿伏加德罗常数的涵义。 教学重点：阿伏加德罗常数的涵义。 教学过程： ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，本节课来学习第二节化学计量在实验中的应用 ［板书］第二节 化学计量在实验中的应用 ［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 ［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） ［板书］ 一、物质的量的单位--摩尔(mol) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子 数目是多少呢？ ［学生活动］阅读教材内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) ［师］大家回答得很好。已知一个碳原子的质量为mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×1023。一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023 由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。 ［板书］2、阿伏加德罗常数： 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 ［点击试题］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。 ［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ ［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［点击试题］ 1、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 根据摩尔的有关知识，进行计算。 1. 1.204×1024个H，合多少 mol 　　(2　mol) 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子 　（3.01*1024） 3. N个水分子的物质的量是多少 ( ... ...