中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学反应的方向 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 化学反进行的方向 1、化学反应进行的方向 化学反应方向是指反应物和生成物均处于标准态时，反应进行的方向。如当体系中[Ag+] 和 [Cl－] 均为 1mol·L－1，并与 AgCl 固体共存时，反应的方向当然是生成 AgCl沉淀 。1.013×105 Pa的水蒸气在常温下与水共存，过程的方向当然是液化。反应方向的讨论要结合方式来谈，我们谈的方向是指在标准态反应自发进行的方向。 非自发过程不等于不能进行，而是不能自发进行。室温298K，冰箱内 273K，自发进行的方向是高的变低，低的变高。用致冷机，则发生了非自发的变化，室温变高，冰箱内变低。 2、反应热和温度对反应方向的影响 ① C(石) + 1/2O2(g) = CO(g) △＜0 ② C7H16(l) + NH3(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) △＜0 这些反应放热很大，在常温下可以自发进行； ③ HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s) △＜0 ④ N2O4(g) = 2NO2(g) △＜0 放热，在常温下可自发进行。 升高温度，由于反应的△H 受温度的影响不大，仍为放热反应。但反应方向发生逆转，即向吸热方向进行。 ⑤ CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l) △＞0 ⑥ NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(l)+ CO2(g) △＞0 吸热反应，常温下不能自发进行；高温仍吸热，但可以自发进行。许多的吸热反应在常温下不能自发进行。 但并不是所有吸热反应在常温下都不自发进行，如： ⑦ Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4SCN(s) = Ba(SCN)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 这是常温下可自发进行的吸热反应。也并不是所有反应，高温下都发生逆转，如： ⑧ N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) 吸热反应，常温下不自发进行；高温下仍不自发进行。 综上所述，放热反应，一般可自发进行；改变反应温度，有时可使反应方向逆转。但这并不是绝对的。因此，除反应热和温度外，还有其它影响因素。 3、传统方法判断化学反应方向 （1）由不稳定物质向稳定物质转变 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，稳定性：NaCO3＞NaHCO3。 （2）离子反应中，对于复分解反应，一般是由易电离的物质向难电离的物质转变，或向离子浓度减小的方向转变。 ①由溶解度大的物质向溶解度小的物质转变。 如Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4，所以溶解性：CaCl2＞CaSO4＞CaCO3。 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变。 如2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，NaSiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，所以酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。 （3）由难挥发(高沸点)性物质向易挥发(低沸点)性物质转变。 ①由难挥发性酸向挥发性酸转变。 如NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑，所以沸点：H2SO4(浓)＞HCl。 ②由难挥发性酸酐向挥发性酸酐转变。 如CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以沸点：SiO2＞CO2。 ③由难挥发性金属向挥发性金属转变。 如2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb，所以沸点：Mg＞Rb。 （4）由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质的转变。 如2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。 竞赛技巧2 状态函数———熵( S )、熵变(△S )及基应用 1.混乱度 总结前面的反应，其中违反放热规律的几个反应，其特点是： ① C(石) + 1/2O2(g) = CO(g) 气体少变成气体多 ② C7H16(l) + NH3(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 气体少变成气体多 ③ NH4Cl(s) = HCl(g)+ NH3(g) 固体变气体 ④ N2O4(g) = NO2(g) 气体少变成气体多 ⑤ CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
