第二节 反应热的计算 （专项训练）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 题型01 盖斯定律 题型02 利用盖斯定律计算△H 题型03 利用盖斯定律比较△H大小 题型04 反应热与焓的关系 题型05 反应热与键能的关系 题型06 盖斯定律的应用 题型07 热化学方程式中的反应热的计算 题型08 反应热知识综合应用 题型01 盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。 若一个反应体系的始态到终态可以一步完成（反应热ΔH）。分两步进行：先从始态到a（反应热为ΔH1），再从a到终态（反应热为ΔH2） ΔH = 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的途径无关。 2.盖斯定律的意义 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 【典例1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 【变式1-1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C．反应热与反应体系的始态和终态无关，而与反应的途径有关 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 【变式1-2】盖斯定律特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则 = 。 【变式1-3】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 题型02 利用盖斯定律计算△H 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) 这个反应的反应热无法直接测定 ① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5kJ/mol ② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？ ΔH1 = ΔH3= = = 即 C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3= 【典例2】已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 【变式2-1】含氮化合物与生产、生活和环境息息相关，可加速臭氧层破坏，其反应过程如图所示。 已知： 反应1： 则反应2的热化学方程式为 。 【变式2-2】科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【变式2-3】已知： 下列说法正确的是 A．，， B． C． D． 题型03 利用盖斯定律比较△H的大小 一、同一物质不同状态，具有的能量不同，气态 > 液态 > 固态； 二、比较△H时，须带符号进行比较； 1、同一反应，反应物状态相同，产物不同，产物越稳定，产物能量越低。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 两个反应均为放热反应，CO2更稳定，反应一放出能量更多，ΔH1 ΔH2 2、同一反应，反应物状态不同，产物状态相同 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(l)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2 能量C2H2(g) C2H2(l) ... ...