2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解（含答案）

2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 一、刷基础（本大题共6小题） 1．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是（ ） A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 3．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因 。已知春季海水pH=8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是 。 (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 (填字母)。 A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3 C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大 D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动 (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示： ①NO的作用是 。 ②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1 反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。 反应2：热化学方程式为 。 (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。 ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 。 ②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 ，对你的排序进行解释： 。 ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为 。 4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是 A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl2 5．下列与盐类水解有关的叙述正确的是(　　) A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，可选用甲基橙作指示剂 B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出 C．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体 6．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L 1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10 5 mol·L 1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： (1)写出微粒的核外电子排布式：Al 。Fe3+ 。 (2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。“滤液②”中含有的金属离子是 。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是 。 A 酸性KMnO4溶液 B O2 C 硝酸 D 新制氯水 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L 1，则“调pH” ... ...