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课件网) 第二章 物质的量 第7讲 化学计算的常用方法 大单元一 化学基本概念与化学实验基础 [导航·复习目标] 1.理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法,初步建立化学计算的思维模型。 考点一 守恒法 方法解读 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”,或两物质在发生“相互作用”的过程中,某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒,如元素质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等 解题步骤 梳理 必备知识 1.大气污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收,发生如下反应: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O (1)若33.6 mL(折算为标准状况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与V mL 0.500 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应,则V= mL。 3.00 提升 关键能力 (2)若V(NO)∶V(NO2)=5∶1,与x mol O2混合,能与60.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3,则x= 。 0.04 2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为 。 10(b-2a) mol·L-1 考点二 关系式法 方法解读 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法求解化学计算题的前提。 解题步骤 梳理 必备知识 1.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的百分含量为 。 36% 提升 关键能力 99% 3.金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+ 2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613 g,经上述反应后,共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。则试样中锡的百分含量为 (假定杂质不参加反应,锡的相对原子质量为119)。 93.2% 考点三 差量法 方法解读 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。 解题步骤 梳理 必备知识 1.16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况: ①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( ) A.①② B.①④ C.②③ D.③④ C 提升 关键能力 解析:根据反应前后气体体积的变化,可用差量法直接求解。 6NO+4NH3===5N2+6H2O(g) ΔV(气体的体积差) 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 mL(理论差量) 9 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL(实际差量) 由此可知共消耗15 mL NO与NH3的混合气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)∶V(NH3)=(9 mL+1 mL)∶6 mL=5∶3;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)∶V(NH3)=9 mL∶(6 mL+1 mL)=9∶7,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间,对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 2.白色固体PCl ... ...
