2.1.3影响化学反应速率的因素（温度、催化剂）导学案（无答案）

第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1.3影响化学反应速率的因素（温度、催化剂） 学习目标 1．了解温度、和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响 学习重点 温度和催化剂对化学反应速率的影响 学习难点 用简单碰撞理论说明温度和催化剂对化学反应速率的影响 学习方法 对照实验法、变量控制法、定性观察法、科学归纳法 学习过程 必修知识回顾：外界条件对反应速率的影响规律(用思维导图的形式展现) 预习案 阅读课本P25-26，完成下列问题 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现，例如的反应历程为： 自由基：像上述反应历程中的I 一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O 自由基。 基元反应发生的先决条件是什么？ 反应物分子的每次碰撞都能发生反应吗？什么是有效碰撞？ 结合下图思考发生有效碰撞的反应物分子必须具备什么样的条件？ 什么是活化分子？什么是活化能？ 5.活化能与反应热的关系：（如图所示） E1表示 ； E2表示 ； E1－E2表示 。 6.活化分子与化学反应速率的关系： 在一定条件下，反应物分子中活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大，单位体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率 。 7、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响： ①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 ②理论解释： 外因影响 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 (2)运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响： ①规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。 ②理论解释： 外因影响 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 使用催化剂 探究案 定性实验探究温度 催化剂对速率的影响 实验探究一：探究温度对化学反应速率的影响 实验目的 试剂种类及用量 温度 实验现象 结论 探究温度对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 蒸馏水 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 热水 实验探究二：探究催化剂对化学反应速率的影响 实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论 探究催化剂对反应速率的影响 5%H2O2溶液 5%H2O2溶液+0.5mol/L FeCl3溶液 注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂） 影响化学反应速率因素的总结 反应条件的变化 活化能、活化分子的量的变化 反应速率的变化 反应物的温度升高 Ea不变，单位体积内的活化分子百分数增大 使用催化剂 Ea降低，单位体积内的活化分子百分数剧增 检测案 1.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分数的是( ) ①升高温度 ②增加浓度 ③缩小反应容器体积 ④使用催化剂 A.①③ B.①④ C.②③ D. ①③④ 2.下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 3.已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的是( ) 加3%溶液/mL 加1︰5的溶液/滴 温度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45 4.已知1 mol分解放出热量98 kJ，在含少量的溶液中，分解的机理如下： ① 慢 ② 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol B.的分解速率主要是由 ... ...